58 Sitzung der phgsilcalisch-mathematischen Klasse 
dation die Lösung mit Kupferacetat versetzt; alsdann fällt ein un- 
lösliches, hellblaues Kupfersalz, während die blaugefärbte Lösung 
ein anderes Salz enthält, dessen Säure durch die Einwirkung einer 
Mineralsäure ausgeschieden wird. Suspendirt man das unlösliche 
Kupfersalz nach dem Waschen in Wasser und zerlegt es dann mit 
Schwefelwasserstoff, so scheiden sich aus der über dem Kupfer- 
sulfid stehenden Flüssigkeit Krystalle ab; eine weitere Menge er- 
hält man durch Auskochen des Sulfids mit Alkohol. 
Die so gewonnene Säure ist äusserst schwer löslich selbst in 
siedendem Wasser, sie ist leichter löslich in Alkohol. Aus einer 
siedenden Mischung beider lässt sie sich in schönen, kleinen, weissen 
Krystallen erhalten. Die Säure schmilzt leider nicht ohne Zer- 
setzung — diese erfolgt zwischen 270 und 280° — so dass man 
auf dieses wichtige Kriterien der Reinheit verzichten musste. Das 
zur Analyse zu verwendende Präparat konnte daher nur durch 
mehrfaches Umkrystallisiren gereinigt werden. Die Analyse ergab, 
dass sich die in Rede stehende Substanz einfach durch Oxydation 
der beiden in dem Xylidin vorhandenen Methylgruppen gebildet 
hatte; das in der Arnidgruppe befindliche Acetyl war durch den 
Oxydationsprocess nicht verändert worden. 
CH, 
COOII 
CeHs 
CH, 
CeH, 
COOH 
1 
NHCC^HjO) J 
Nn(C*H,0) 
Die 
Formel 
der 
Acetaraidophtalsäure 
Cio H 9 ^ O 5 
verlangt 
folgende Werthe: 
Theorie 
Versuch 
I. 
II. 
III. 
Cjo 
120 
53.81 53.65 
53.62 
— 
Hs 
9 
4.04 4.50 
4.26 
— 
N 
14 
6.27 — 
— 
6.42 
O5 
80 
35.88 — 
— 
— 
223 
100.00 
