vom 25. Octoher 1877. 
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25. October. Gesammtsitzung der Akademie. 
Hr. Rammeisberg las über das Atomgewicht des Mo- 
lybdäns und über die p ho spb orm o ly b d än s a uren Salze. 
I. Das Atomgewicht des Molybdäns. 
Berzelius verwandelte (1818) eine gewogene Menge salpeter- 
saures Blei in molybdänsaures Blei^). Legt man bei Berechnung 
seiner Versuche die jetzigen Atg. von Stickstoff und Blei zum 
Grunde, so erhält man Mo = 95,36. Diese der Wahrheit nahe 
kommende Zahl erschien jedoch Berzelius nicht sicher, und er 
deutete die Reduction der Säure durch Wasserstoff als einen ge- 
eigneteren Weg an. 
Svanberg und Struve versuchten 2) denselben im J. 1848, 
allein sie bemerkten, dass in Glasgefässen die Wasserbildung sein- 
lange fortdauert, und es betrug in den beiden Versuchen, die sie 
anstellten, der Gewichtsverlust der Säure höchstens 17,3 p. C., 
d. h. es hatte sich ein Gemenge von Metall und Bioxyd gebildet. 
Nach anderweitigen Versuchen blieben sie bei der Umwandlung 
von künstlichem und natürlichem Schwefelmolybdän (MoS^) in 
Molybdänsäure stehen. Zieht man nur die 10 Versuche mit dem 
künstlichen Schwefelmolybdän in Betracht, so sind die Maxima 
und Minima von Molybdänsäure, welche sie aus 100 Th. desselben 
erhielten, 90,0712 und 89,6436 p. C. Hieraus folgt Mo == 97,15 
und 90,5, von welchen Zahlen wegen der Flüchtigkeit der Säure 
die erste wahrscheinlich richtiger ist. Trotz dieser grossen Diffe- 
renzen nahmen Svanberg und Struve aus 7 jener Versuche das 
Mittel, welches Mo = 92,14 ergeben würde. Mit allem Recht hat 
Strecker hervorgehoben, dass diese Zahl kein grosses Vertrauen 
verdiene.®) 
Zu derselben Zeit bestimmte B erli n“*^), wieviel Molybdänsäure 
das krystallisirte Ammoniaksalz beim Erhitzen liefert, und fand im 
B Schweig". .J. 2‘2, 51. 23,18G. 
2) .J. f. pr. Ch. 44,257. 
2) Tlieorieen tnid E.xperimcnte zur Bestiiuiniing der Atg. S. 8G. 
B J. f. pr. Ch. 40, 444. 
