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Mittel 81,58 p. C. (81,G12 l>is 81,555), ■woraus (N = 14) für 
Mo 91,72 und 92,25 folgt. Hierbei war vorausgesetzt, dass 
das Salz Am^Mo^O'^ + 3aq sei. Allein es ist Ani®Mo’0‘^+ 4aq ^) 
und hieraus berechnet sich mit 81,58 p. C. Säure Mo = 9G,2G. 
Später kündigte Dumas an^), seine Versuche hätten zu der 
Zahl 96 geführt. 
In seiner hauptsächlich die l^hosphomolybdate betreft’enden 
Arbeit vom J. 1868^) bestimmte Debray das Atg. des Molyb- 
däns theils durch Reduction der Säure in Wasserstoff zu Metall, 
theils durch Analyse des Silbersalzes, und erhielt ebenfalls die 
Zahl 96. 
Später hat auch .Meyer'* *) die Zahl 95,8 erhalten. 
Wenn hiernach die Zahl 96 den Vorzug verdient, so hielt ich 
es doch zum Zweck der Analyse von Phosphomolybdaten für noth- 
wendig, mich von ihrer Richtigkeit zu überzeugen. Bei Befolgung 
der einfachsten Methode — Reduction der Säure in Wasserstoff, 
am besten im Platinschiffchen im Platinrohr — bedarf es nur der 
Vorsicht, die Temperatur erst dann möglichst zu steigern, wenn 
die Reduction zu Bioxyd erfolgt ist, damit nicht etwas .Molybdän- 
säure verflüchtigt werde. 
Aus 3,22.3 MoO^ erhielt ich 2,15 Mo = CG, 708 p. C. Hier- 
nach ist Mo = 96,18. 
Also ist das Atg. des Molybdäns = 96. 
H. Rose empfahl die Reduction der Molybdänsäure in Was- 
serstoff zu Bioxyd zur quantitativen Bestimmung, indem er angab, 
dass bei nicht zu starker Hitze die Reduction nicht weitergehe. 
Ist Mo = 96, so müssen 9 Th. MoO^ = 8 Th. .MoO' = 88,89 
MoO^ der Verlust muss also = 11,11 p. C. sein. In einem Ver- 
suche wurden 88,28 p. C. erhalten, während Svanberg und Stru ve 
88,344 p. C. gefunden hatten* 
Schon bei früheren Versuchen^) hat es mir scheinen wollen, 
dass es doch sehr schwer ist, den richtigen Punkt zu treffen, und 
') Pogg. Ann. 127, 20G. 
Institut 1857, 281. 
C. rend. GG, 702. 
*) Ann. von Liebig und Wühler ICO, .3C0. 
5) Pogg. Ann. 127, 281. 
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