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L'hydrosulfate existant dans cette eau au moment où 

 ellesortdela source, se dénature pendant Fe'va])oration. 

 Une portion du soufre se dégage, combiné à l'hydro- 

 gène; une autre portion s'oxigène et se trouve dans le 

 résidu, à l'état de sulfate» La donnée la plus prohiable, 

 c'est que ce soufre sulfatisé forme la moitié du soufre 

 de l'hydrosulfate naturel. On a déjà vu que 1000 gr. s 

 eau contiennent 0,014582 acide hydrosulfurique, dont 

 la moitié du soufre donne 0,017105 acide sulfurique et 

 0,049 sulfate de barite. Retranchant ces 0,049 sulfate 

 de barite, des 0,079 obtenus par précipitation, il reste 

 0,03 qui équivalent à 0,018353 sulfate de soude 

 anhydre ou 0,041494 sulfate de soude cristallisé. 



Détermination des composans du résidu insoluble. 

 Ce résidu, formé de la portion insoluble dans l'eau 

 distillée et de celle abandonnée par cette eau après sa 

 saturation par l'acide acétique, a pesé 0,055. Traité à 

 froid par l'acide hydrochlorique étendu, il y a eu mani- 

 festation d'une très faible effervescence. L'acide avait 

 dissous du sulfate de chaux , du carbonate de chaux et 

 du carbonate de magnésie , formant ensemble les 0,005 

 du résidu. Les 0,05 restans ont perdu 0,001 soumis à 

 l'action de l'acide nitrique concentré et bouillant. Les 

 0,049 sont de la silice pure, et le 0,001 dissous a tous 

 les caractères de l'alumine , légèrement nuancée en 

 jaune par de l'oxide de fer. Probablement ces deux 

 dernières substances sont étrangères à la composition 

 de l'eau. 



D'après ces divers résultats, 1000 grammes d'eau 

 sulfureuse de la source dite du Torrent, renferment : 



SELS ANHYDRES. SELS CRISTALLISÉS. 



Grammes. 



Hydrosulfate de soude, 0,04131 5] ^ 0,101266 j^ 



Carbonate de soude, 0,104984 - 0,282136 «g 



Carbonate de potasse, 0,009341 \g 0,021512)^ 



Sulfate de soude, 0,018353'l~ 0.041494 ^ 



Chlorure de sodium, 0,015124 )° 0>l5124j° 



