>4 compressibilità' dell'acido carbonico 



e giusta la forinola (3) è pure 



1 p v 



^7 ~~ t " y 



por cui 



'--Mf-')^-(f--r=i 



Con un ragionamento consimile si troverebbe pure dall'equazione (4) che 



,iX(f-.).;*(^-.)--^ 



quindi l'equazione (5) può scriversi anche nella seguente forma 



Confrontando questa equazione colla (19), si vede che i due coefficienti a volume 

 ed a pressione costante differiscono soltanto in quel fattore, che esprime la compres- 

 sibilità del gas a T gradi, essendo nella (19) il volume v rimasto costante, mentre 

 nella (20) il volume ha variato ed è divenuto v'. Se dunque il gas a T gradi segue 

 la legge di Mariotte, i coefficienti A, e B, sono uguali a zero e le due formule (19) 

 e (20) sono identiche, vale a dire, i due coefficienti di dilatazione devono essere u- 

 guali fra di loro per qualunque siasi pressione. TJn secondo caso di uguaglianza sarebbe 

 quello, in cui la compressibilità del gas a quella temperatura fosse rappresentata, non 

 più da una curva , ma da una linea retta e parallela all' asse delle ascisse , perchè 



allora per qualunque valore di — e di ,, quei fattori avrebbero il medesimo valore. 



Bla questo caso finora non si è mai verificato nella natura , poiché sempre si è tro- 

 vato che ove per un gas esiste una deviazione dalla legge di Mariotte, questa va 

 crescendo colla pressione. 



La differenza tra il coefficiente di dilatazione a pressione e quello a volarne costante 

 costituisce dunque un criterio sicuro dell'inesattezza della suddetta legge per la tem- 

 peratura di 100 gradi, ed è per questo motivo che sono stato obbligato ad ammet- 

 tere una leggiera deviazione per l'aria atmosferica a ciucila temperatura elevata. 



Mediante la formula (19) ho calcolato i valori di 1 -+- 100 t- p per l'acido carbonico 

 e per l'aria atmosferica. Come facilmente si comprende, tutto il calcolo si riduce ai punti 

 seguenti : 



1, Cercare i valori di— corrispondenti alle pressioni dì l. 2, 3, ecc. metri. 



