68 compressibilità' dell'acido CtRDOXICO 



e da Poisson (')» secondo i quali l'elasticità dei gas deve cessare, pervenuti che siano 



ad un certo punto di estrema rarefazione. 



Ha egli è sempre interessante di stabilire il limite verso cui tendono queste curve, 

 quando la pressione diminuisce e si avvicina indefinitamente allo zero. Con questa ri- 

 serva si hanno per p = i seguenti valori: 





1 ■+- 100 a p 



1 + 100 "0 p 



acido carbonico 



1,30000 



1,30540 



aria atmosferica 



1,30585 



1,30540 



i quali differiscono pochissimo tra di loro; le piccole differenze che si osservano, pro- 

 vengono in parte dagli errori inevitabili delle osservazioni, che s'insinuano anche nei 

 calcoli delle curve, in parte poi da ciò che questi gas, anche a basse pressioni non 

 seguono interamente la legge di Mariotte, come le curve e le formule per la compres- 

 sibilità lo dimostrano. Se ciò fosse, ogni disparità cesserebbe, poiché i gas che egual- 

 mente si comprimono, egualmente si dilatano per effetto del calore. Per quello stata, 

 tutto ideale, in cui essi seguono la suddetta legge, vi deve esistere un coefficiente 

 di dilatazione comune e probabilmente uguale a 0,003054. La legge di Gay-Lussac 

 dunque, come quella di Mariotte, si riferisce ad uno stato ideale dei gas, che nori 

 esiste nella natura , ma al quale essi possono in certe condizioni avvicinarsi inde- 

 finitamente. Questa ultima conclusione che appartiene a Ilegnault (*), è quindi piena- 

 mente confermata. 



Dai calcoli precedenti vogliamo tirare ancora una conclusione. Si prenda un volume 

 di gas acido carbonico a 3,25 gradi ed alla pressione di nn metro, la sua compressi- 

 bilità è perfettamente determinata colla formula (8) e dalla tabella che vi é annessa. 

 Poi si riscaldi quel gas a 100 gradi, aumentando in pari tempo la sua pressione, af- 

 finchè il volume rimanga costante. Avendo cosi il gas il medesimo volume come prima, 

 si cerchi di nuovo la sua compressibilità. Il calcolo, molto semplice , si riduce a so- 

 stituire alla formula (12-), in cui come punto di partenza è preso un metro di pres- 

 sione , un'altra in cui per pressione iniziale figura quella, t, che era necessaria per 

 mantenere costante il volume, mentre il gas fu portato da 3,25 a 100 gradi di tem- 

 peratura. Si trova cosi la relazione 



D,, = l - 0,004443 (^ - lj -+- 0,0000103 (^ - lV (23) 



da cui si hanno i seguenti valori : 



(') Poisson. — Suppk'mcnt a la theorie math'ématique de la chalcur pag. 20. 

 (*) Rcgoault. — Mémoires de l'Académie tome XXI, pag. 120. 



