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0,95310 



11,4372 



15 



0,94099 



14,1149 



1S 



0,92918 



10,7252 



20 



0,92147 



18,4294 



1 1,00000 1,0000 



3 0,99118 2,9735 



0,97819 5,8091 



9 0,90550 8,0895 



Questi valori sono portati sulla tavola e formano la curva (7), la quale sta fra quelle 

 die esprimono la compressibilità dell'acido carbonico a 3,25 e 100 gradi, ma è assai 

 più vicina a quest'ultima. 



(ira, se la compressibilità di un gas fosse soltanto nna funzione molecolare, in questo 

 senso, die essa provenisse soltanto da ripulsioni ed attrazioni tra molecola e molecola 

 in una qualsiasi ragione della distanza, ogni qual volta la distanza media delle mole- 

 cole rimane costante, la compressibilità dovrebbe pure essere la medesima. L'acide 

 carbonico a 3,25 gradi e l'altro a 100 gradi, ma sottoposto ad una pressione mag- 

 giore ~, hanno il medesimo volume; quindi la distanza media ed anche il numero delle 

 molecole essendo lo stesso, la compressibilità dovrebbe essere la stessa, e la curva (7) 

 dovrebbe coincidere colla curva (5) della tavola. Iu vece di ciò, queste due curve es- 

 sendo molto distanti fra di loro , ne segue che la compressibilità dei gas non è una 

 semplice funzione molecolare. 



Lo stesso calcolo ho eseguito anche per l'aria atmosferica, ed ho trovato la formula 

 seguente : 



D v , = 1 — 0,000145 [^ — lì + 0,0000043 (^ — lV (24) 



la quale differisce tanto poco dalla formula (18), che non ho giudicato necessario di 

 portarla sulla tavola, poiché la sua curva coincide quasi completamente colla curva (9) 

 che esprime la compressibilità dell'aria a 100 gradi. Anche per l'aria vale quindi il 

 medesimo ragionamento; invece di coincidere colla curva (8), essa coincide quasi con 

 quella segnata (9). 



Un gas freddo, ma dilatato non è identico ad uu gas della medesima natura, ma caldo 

 e compresso anche se la densità in ambedue i casi è la stessa. Ogni qual volta si 

 vogli dunque parlare di equilibrio , di elasticità, di compressibilità dei gas, non è 

 più possibile di dedurre queste proprietà unicamente da ripulsioni ed attrazioni 

 molecolari, qualunque sia d'altronde la legge della distanza che le regola. Il calore 

 ci entra come una cosa nuova. Sia che lo si consideri come una condensazione ili 

 etere, come era stato proposto tempo fa, sia che si veda in lui la forza viva di vi- 

 brazioni molecolari, al che tende la scienza moderna, certo è , che esso non dipende 

 direttamente dalla distanza delle molecole : esso è una cosa a parte e come tale deve 

 essere trattato. e 



