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geringerer Menge bis zu kaum wahrnehmbaren Spuren vorhanden wären "■, 

 und es ist bekannt, dass sich dieselben bei Gegenwart von atmosphärischer 

 Luft, resp. Sauerstoff und Feuchtigkeit , in der Art zersetzen , dass der 

 Schwefel und das Eisen oxydirt und aus den Bisulphureten schwefelsaures 

 Eisenoxydul neben freier Schwefelsäure gebildet werden. Die freie 

 Schwefelsäure wird natürlich , wo sie mit kohlensauren Salzen in Be- 

 rührung kommt, die Kohlensäure austreiben : sie wird aber für den Zweck 

 der Kohlensäure-Bildung auch dann nicht verloren gehen, wenn sie sich 

 mit Thonerde , wie Diess w ohl häufig der Fall seyn dürfte , verbindet, 

 Was aus dem später Anzuführenden klar werden wird. Das mit der 

 Schwefelsäure gleichzeitig entstandene schwefelsaure Eisenoxydul wird, 

 wenn es ferner der Einwirkung der atmosphärischen Luft unterliegt, als 

 solches nicht lange bestehen können , sondern in schwefelsaures Eisen- 

 oxyd übergehen und als solches in Berührung mit kohlensaurem Kalke 

 und andern kohlensauren Salzen auf die oben angedeutete Weise eine 

 sehr beachtenswerthe Kohlensäure-Quelle abgeben. Ein Atom schwefel- 

 saures Eisenoxyd setzt nämlich die Kohlensäure aus 3 Atomen kohlen- 

 sauren Kalkes in Freiheit (Fco 0;» 3 SOg + 3 CaO CO2 = SCO^ -[- 

 Fco O3 -f sCaO SO;,), und Diess beträgt so viel, dass 1 Pfd. = 32 Loth 

 jener Verbindung dem Gewichte nach 10 Loth und dem Volumen nach 

 (1" Cub. Kohlensäure = ^ Gran "") 4800" Cub. Kohlensäure zu erzeu- 

 gen im Stande sind, die demzufolge hinreichen würde, um mindestens 

 300 Pfd. Wasser bei gewöhnlichem Atmosphären-Druck vollständig zu 

 sättigen Ich habe gepulverten Marmor mit Oxyd-haltigem Eisen-Vitriol 

 zusammengerieben , in einem passenden Gefasse mit Wasser durch und 

 durch befeuchtet und durch Auffangen des entweichenden Gases in Kalk- 

 wasser mich überzeugt, dass es wirklich Kohlensäure war, und dabei zu- 

 gleich beobachtet, dass die Entwicklung ausserordentlich gleichmäsig und 

 stetig von Statten geht. Einige Unzen Vitriol und eben so viel Marmor, 

 mit denen ich u. A. vor 14 Tagen den Versuch anstellte, entwickeln heute 

 iioch Kohlensäure und können davon noch lange entwickeln, so dass ein 

 solches Fläschchen eine wahre Mofette im kleinsten Maasstabe dar- 

 stellt. 



Wenden wir das Vorgebrachte auf einen gegebenen Fall, z. B. Pyr- 

 mont an, dessen Mineral - Quellen und reiche Kohlensäure - Strömungen 

 in keinem nachweisbaren Zusammenhange mit vulkanischen Erscheinun- 

 gen stehen, so finden wir dort, wie mir scheint, alle Elemente zu der 

 angegebenen Entwicklung von Kohlensäure vereinigt. Vor Allem ein 

 durch tiefe Spalten vielfach zerklüftetes Gebirge *"" aus Muschelkalk und 

 rothem Sandstein, welches eben so wohl dem atmosphärischen Wasser als 

 der Luft den Zutritt in das Innere gestattet, und welches, beiläufig gesagt, 



* Ich werde später 2U zeigen suchen, dass auch andere weit verbreitete Stoffe 

 ausser dem Eisen zur Entwicklung von Kohlensäure beitragen. 

 ** LiEBio's Chemie 1, S. 316. 

 *** Brakdes und Krüger : Pyrmonts MineraNUuellen. Pyrmont 1826. 



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