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source de chaleur. Si la théorie de Laplace était exacte, 
le mouvement devrait s’opérer précisément en sens 
contraire. 
Cette expérience se fait le mieux avec un niveau 
contenant de l’éther ou du sulfure de carbone. 
8. e) Rappelons maintenant quelques faits très simples 
observés au contact de deux portions d'un même liquide 
à des températures inégales ou de deux liquides différents. 
Quand un large vase contenant du sulfure de carbone 
est fermé hermétiquement, les particules qui surnagent à 
la surface du liquide ne se déplacent que dans le voisinage 
du bord; mais lorsque la moitié seulement du vase est 
recouverte, par exemple d’une plaque de verre, on aperçoit 
les parcelles flottant sur la partie abritée contre les agita- 
tions de lair se diriger vers la portion qui s’évapore libre- 
ment. 
D’après la théorie de Laplace, la pression K du sulfure 
de carbone doit être la plus forte aux points où la tempé- 
rature du liquide est la plus basse, c’est-à-dire aux points 
librement exposés à l'air; le mouvement des portions 
superficielles devrait donc s’opérer de la partie froide vers 
la partie abritée, et non pas dans le sens ie par 
l'expérience. 
Mais, dira-t-on, n'est-ce pas la vapeur de sulfure de 
carbone qui entraîne la couche abritée vers celle qui peut 
s’évaporer librement et se trouve ainsi un peu plus bas? 
Pour mettre à néant la valeur de cette objection, je rap- 
pellerai l'expérience suivante, que j'ai décrite comme la 
précédente dès 1869 (1) : « J'ai déposé sur l'alcool contenu 
(4) Sur la tension superficielle des liquides considérés au point de 
vue de certains mouvements observés à leur surface (Mém. cour. et 
Mém. des sav. étr. Bruxelles, 1869, t. XXXIV). 
