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rence, offre une fluorescence verdâtre, contre laquelle on 
se met en ebe en opérant dans une capsule de porce- 
laine. 
On pourrait remplacer l'acide acétique par des acides 
minéraux; on pourrait se servir d’autres agents oxydants 
à la place de l’hypochlorite de soude. De nombreux essais 
m'ont démontré que tantôt il se produit des réactions 
secondaires, comme c’est le cas lorsqu'on a recours à 
l'acide nitrique, ou que l'oxydation est moins régulière, par 
exemple quand on emploie l’eau oxygénée. 
La réaction que je viens de décrire est extrêmement 
sensible; on peut la produire avec une seule goutte de 
solation de bromure de potassium au 0,0001. Elle réussit 
encore avec un dixième de centimètre cube d’eau conte- - 
nant un cent millième de ce sel, ce qui correspond à un 
millième de milligramme de bromure de potassium. C’est 
surtout à ces degrés de dilntion extrême qu’il importe de 
ne pas employer trop de fluorescéine ou de chlorure déco- 
lorant. 
La grande sensibilité de la réaction fait qu'il est néces- 
saire d’avoir à sa disposition des réactifs rigoureusement 
purs et des appareils bien propres. 
Les réactifs doivent être essayés; l'acide acétique est 
généralement pur; il est d’ailleurs facile à purifier. L’acide 
glacial présente naturellement plus de garanties sous ce 
rapport. 
La soude contient souvent du brome. Je me suis servi 
dans mes expériences de soude faite à l'aide de sodium, 
les autres sondes que j'avais à ma disposition n'étant pas 
exemptes de brome. 
Le chlorure de chaux étant un produit sur la pureté 
duquel on ne peut pas compter, a été remplacé dans mes 
expériences par du chlorure de soude. 
