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Il faut donc, dans ces cas, par exemple s'il s'agissait de | 
démontrer la présence du brome dans un iodure, se débar- 
rasser de l’iode. On arrive à ce résultat en précipitant 
Piode à l’état d'iodure cuivreux; ce sel est très peu 
soluble dans l’eau, et la quantité d'iode qui reste en solu- 
Lion est insuffisante pour amener des perturbations dans la 
réaclien du brome. 
On précipitera donc l’iode par la méthode bien connue, 
consistant à trailer le liquide à analyser par un mélange à 
équivalents égaux de sulfate de cuivre et de sulfate 
ferreux. 
Il faut alors se débarrasser de l’excès de sulfate de 
cuivre et de sulfate ferreux ainsi que du sulfate ferrique 
formé. Comme cette opération est d'autant plus désa- 
gréable que la quantité de cuivre et de fer en excès est 
plus forte, il sera avantageux, dans les cas où l’on connaît 
approximätivement la teneur de l'échantillon en iode, 
{recherche du brome dans les iodures) de se servir d’une 
solution titrée de sulfate de cuivre et de sulfate ferreux. 
On connaît l'équivalent de l’iode par rapport au cuivre, 
par conséquent on n’ajoulera de la solution cuivrique que 
ce qui est nécessaire pour précipiter tout l’iode. 
La précipitation de l’iodure cuivreux faite, on filtre, on 
précipite à chaud par la soude caustique le cuivre et le fer 
restés en solution. On obtient ainsi un précipité d’oxyde 
euivrique et d'oxyde ferroso-ferrique qui se dépose rapi- 
dement. 
Il sera avantageux de concentrer la solution contenant 
les bromures et les chlorures, surtout si la quantité pré- 
sumée de brome est faible (présence des bromures dans 
les iodures). On opère ensuite comme il a été dit plus 
haut. 
