330 C. Doelter, 



festen Zustand überhaupt keine Ionen oder es findet lonen- 

 zerfall statt, aber die Ionen sind unbeweglich. Welche Hypo- 

 these ist nun wahrscheinlicher? 



Man könnte nun den Unterschied zwischen dem amorphen 

 und dem krystallisierten Zustand auch darin finden, daß der 

 Dissoziationsgrad völlig verschieden ist und daß im krystalli- 

 sierten Zustand keine Ionen vorhanden sind; absolut unmög- 

 lich ist zwar diese Annahme nicht, aber immerhin sehr unwahr- 

 scheinlich, wie auch aus den Ausführungen von O. Lorenz^ 

 hervorgeht. 



Es ist in der Tat kaum anzunehmen, daß die freien Ionen 

 im Moment des Krystallisierens zu elektrisch neutralen Mole- 

 külen sich vereinigen; insbesondere müßte aber beim Schmelz- 

 punkte plötzlich Dissoziation eintreten und unter jenem Punkte 

 wäre elektrolytische Leitfähigkeit nicht denkbar. 



Die Änderung der Leitfähigkeitskurve hängt wahrschein- 

 lich nicht mit einer Änderung im Dissoziationsgrad, obwohl 

 auch hier eine solche nicht ganz ausgeschlossen ist, sondern 

 besonders mit der Änderung der lonenbeweglichkeit zusammen. 

 Wir sehen, daß in Gläsern wie in Schmelzen der Temperatur- 

 koeffizient verhältnismäßig nicht sehr groß ist; erst beim Eintritt 

 in den festen Zustand treten plötzlich große Veränderungen ein. 



Die immer wahrscheinlicher werdende Tatsache, daß 

 Krystalle (mit Ausnahme der Temperaturen bis 200° unter dem 

 Schmelzpunkte) keine elektrolytische Leitung zeigen, beweist 

 nur, daß eine Beweglichkeit der Ionen ausgeschlossen ist und 

 der Vergleich der Leitfähigkeit eines und desselben Stoffes in 

 krystallisierter und amorpher (isotrop-starrer) Phase bestätigt 

 dies. Die Dissoziation braucht in beiden Phasen nicht ver- 

 schieden sein, wohl aber die lonenbeweglichkeit. Beim Über- 

 gang einer vollständig dissoziierten Flüssigkeit in den festen 

 Zustand braucht sich der Dissoziationsgrad nicht zu ändern, 

 aber die lonenbeweglichkeit wird eine andere sein. 



Daß im schmelzflüssigen Zustande^ Zerfall in Ionen vor- 

 handen ist, wird durch die Elektrolyse und die Leitfähigkeit 



1 Elektrolyse geschmolzener Salze, III, lonentheorie. 



2 Die Übereinstimmung der elektrolytischen Dissoziation in wässerigen 

 Lösungen und in Schmelzen begründet Lorenz, 1. c, III, E. 



