§ iv. 



Tout ceci constiiiic unc nouvelle confirmation de ce 

 fait qu'a la temperature critique, les molecules liquidoge- 

 niques ne cessent pas d'exister. La resultante des forces 

 qui sollicilairnl cclles-ci a la surface ilu liquid* 1 Hani 

 dirigee vers rinlcrinir dc n-lui-ci en dessous de la tempe- 

 rature critique, dcvicnl simplenienl nullc a cette tempe- 

 rature. 11 en resulle qu'ii parlir de ce moment, ces mole- 

 cules peuvent se diH'uscr librrincni dans la vapeur 

 subjacente et s'y melanger en toute proportion. 



Si Ton vient a comprimer progressivement un gaz voi- 

 sin de l'etat parfait. celui-ci suit d'abord sensiblement la 

 loi de Mariotte ou, plus exactement, la loi de M. van der 

 Waals : 



Mais a partir d'une certaine liinite, qui correspond pro- 

 bablement au point M (fig. 8), aux faCteurs simples que 

 nous venons de eonsiderer vient s'ajouter celui de la con- 

 driisntiim interne. 



A une pression <■( a unc temperature determinees cor- 

 respond line proportion delenninee de molecules liquido- 

 geniques. II s'agit done ici d'un etat d'equilibrc physique 

 comparable aux equilibres chimiques. 



Cette condensation interne se traduit par la courbc 

 inlleehie MM' qui caracterise l'etat pseudo-gazeux. 



L'operation ainsi executee fournit done toujours un 

 melange homogene des deux especes de molecules, et a 



