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 mille absorbe encore 1,295 fois (ou \ : 0,7722) autant de 

 lumiere que l'eaii pure. Si I'ulisorption av;iit diminue 

 aussi vite que la concentration, elle aurait du tomber de 

 2,li a 1,0032, ainsi qu'il est facile de le calculer. II est 

 done evident que l'absorption d'une solution saline n'est 

 pas la somme de l'absorption due au dissolvant et de 

 l'absorption due au sel dissous; en un mot, ee n'est pas 

 line propriety additive. I .a dilution tail naitiv un faelnir 

 qui contrarie la diminution du pouvoir absorbant qui 

 serait la suite rationnelle de l'abaissement du titre, si 

 ' ••lni-ci jouait seul un role dans le plimonione optiqur. 



II est, sans doule, difficile de penetivr la veritable 

 cause de ces variations de transparence; mais, si on les 

 rapproche de certains tails otlVanl, dans leur allure gene- 

 rale, une ressemblance frappante avec elles, il devient 

 possible d'entrevoir la solution du probleme. 



La conduct ibilite electrique speeifique des electrolytes 

 depend, elle aussi, de la concentration ; elle diminue 

 egalement moins vite que celle-ci. On a conclu de la que 

 la conductihilitr iimlrmlairr d'une electrolyte awjmente 

 avec la dilution jusqu'it ;ilteindre un certain maximum 

 au dela duquel une dilution plus -ian«l«- ne produit plus 

 df cbangement. 



'■•'He particularity, en admettanl qae rdlectricite est velii- 

 culee, dans une electrolyte, exclusivement par les ions 

 libresdu sel dissous. In sel qui, en solution, serait abso- 

 lument a l'etat integral, e'est-a-dire non dicise dans ses 

 ions, ne serait pas conductetir de 1'electricite; si, au 

 contraire, il se trouvait totalement ioni.<t>\ il oflrirait le 

 minimum de resistance au passage de 1'electricite. 



S'appuyant ensuite snr divers tails, particulierenient 



