i plus du ehlore que 



leriieirlies sur Its acides chlorfluoracetique et lluoivhl 

 lu-oinaeetique. mais je n'avais pu. roinino jo I'ai (.lit p 

 haul, etablir 1' importance de la difference. 



Remarquons en passant que je n'ai pas observe ici.s 

 pour la premiere valeur de C, la decroissance de la c< 

 staute que Van t'Hoff', Reicher (*) et Ostwald (**) out i 

 se inanil'ester pour facide cbloraeelique. ^unique je 



a u ten is, < 



mi etudiant les acides bei 



l/.oiques 



bi-substitues 



en 2 et ei 



i 5, Tun des substituant: 



■> eta lit 



le ehlore, le 



brome, le 



tluor ou N0 2 , OH, CH 3 , l 



rouvent 



que les deux 



premiers 



et N0 3 se com portent (I'm 



tie manic 



re differente 



du tlu or. 



Les acides portant du cblu 



.re, du bi 



ome ou N0 2 



ne s'etherifient pas a 0° en presence 



s de l'alcc 



>oletd'acide 



ehlorhydr 



ique gazeux, tandis que 1' 



acide o. < 



i. fluornitro- 



beu/niqiie 



s'etlierilie t'acilement da 



ns ces c 



onditions, a 



I'instar d 



B8 acides de meme cons 



ilitution 



on Tun des 



subs an 



ts est Fbydroxvle ou le m 



ethyle. 





MM. J. 



ran Loon etV. Meyer en c< 



mcluent i 



i I'iulluence. 



uon pas 



de la fonction metalloid 



ique du 



substituant. 



mais de ■ 



a- masse, et le tluor, en 



,-aison 



de sa masse 



C) REICHE 



r et van t'Hoff, Zeitsch. fiir p) 



iysit;. Che, 



*.,t.II,781. 



C) OSTWA 



LD. IOC. Cit. 







{'") lierkhte der deutschen clwm. GesslLn' 



haft, t. XXIX, n° 6. 



