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Jusqu'ici done, tous les composes organiques lluores 

 so comportent comme des molecules simples, le fluor y 

 etant monovalent. 



II m'est impossible d'expliquer la difference duns l;i 

 variation de temperature d'ebullition du derive chlore par 

 la substitution du fluor au chlore; car si nous admettious 

 que l'abaissement du point d'ebullition est d'autant plus 

 grand que la substitution etait deja plus profonde dans le 

 cltainondans lequel nous fluorons, explication <pii vicnl 

 a I'esprit et dont f exactitude se veritie quelqiietbis. comme 

 M. Ib-iiiv I'a prouve, — je ne vois pas pourquoi. dans les 

 • Hums haloides monofluores que Ton a etudies, le point 

 d'ebullition est de \\' inferieur a celui du derive chlore. 



.I'ai etudie egalement faction de fhydrogene naissant 

 sur le sel de sodium de 1'acide, en employant d'abord 

 I 'aluminium amalgame, qui me permetfait d'operer en 

 solution neutre: mais je nc siiis pas parvenu a deielei la 

 presence d'un fluorure dans les produits de la reaction. 



J'ai alors employe, l'amalgame de sodium, que j'ai fait 

 agir en fort exces sur 1'acide en solution. Apres deux 

 jours de contact, j'ai neutralist"' par 1'acide acetique et je 

 n'ai pas trouve de fluor dans les produits de la reaction. 

 Dans une autre experience, je n'ai pas acidilie apres la 

 tin de la reaction et j'ai evapore a sec en presence du 

 grand exces de sonde t'ormee. Dans ces conditions, il 

 s'est forme du fluorure de sodium. 



La production de eelui-ei n'est done pas due a faction 

 reductrice de fhydrogene naissant, mais a f hydroxvlation 

 par la soude eaustique. 



Le fluor tient done tres energiquement au carbone, 

 puisque fhydrogene naissant lui-meme ne Fenleve pas. 

 •I avais deja eu f occasion de signaler ce 



