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un de ses atomes de chlore a été échangé contre un groupe 
NH. 
Quant au sel de baryum obtenu au préalable, il devient 
maintenant très-probable que sa composition est : 
JUN 
HEC?CIK ggs > Ba. 
En effet, puisque l'acide éthylsulfonique bichloré aban- 
donne très-facilement l’un de ses atomes de chlore, on 
peut admettre que l’eau, qui dissout l'acide, donne la réac- 
tion suivante : 
HSC?CI.SOSH + H?0 = H5C?CI.OH.SOSH + HCI; 
elle conduit, comme on le voit, à un acide iséthionique 
monochloré. Ce dernier formerait un sel avec un seul 
atome de baryum, c’est-à-dire fonctionnerait comme acide 
bibasique, à cause de la présence du chlore. Nous nous 
réservons de faire, plus tard, la vérification directe de cette 
proposition. 
La formule du sel de baryum peut être doublée et è 
alors sous la forme suivante, qui est mieux d'accord avet 
la nature de l'acide iséthionique et de l’acide éthylsulfo- 
nique : 
crite 
CI 
s02/ 
HC S 
N so 
o / Ba , SBa. 
0 
Beci 
b 
CI 
Nous avons essayé, ensuite, de former un sel dr 
p te. 
cet acide, nous proposant d'en faire une analyse com í 
A cet effet, nous avons traité d’abord par l'éther © 
