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En d'autres termes: dans un acide sulfonique C2H#S0?. 
. OH, le groupe SO? ne peut agir que sur 5 atomes d’hydro- 
gène d’un noyau carboné, tandis que dans la diéthlysulfone, 
il en a dix dans son voisinage. Son influence s'étend-elle 
aux dix atomes également, ou non ? Telle est la question 
à résoudre. 
La diéthylsulfone a été préparée par l’action de l'acide 
nitrique fumant sur le sulfure d'éthyle. 
On a constaté, en premier lieu, que le chlore libre n'agit 
Pas plus sur la diéthylsulfone que sur l'acide sulfonique. 
Quelles que soient les conditions réalisées, le chlore traverse 
la diéthylsulfone sans entrer en réaction avec elle. 
Cette expérience montre que les deux groupes C?H5 de 
la diéthylsulfone se comportent comme celui de l'acide 
éthylsulfonique, 
On à soumis, ensuite, la diéthylsulfone à l’action du 
trichlorure d'iode. 
Dans un premier essai, la quantité de trichlorure d'iode 
à été suffisante pour remplacer tous les atomes d’hydrogène 
de la diéthylsulfone par du chlore. La réaction a été faite 
en tubes scellés ; elle demande 7 à 8 heures et une tempé- 
ature de 140 à 150°. 
Le produit de la réaction, un liquide brun-rougeätre 
très-épais, rempli de cristaux d'une matière incolore, a 
tlé soumis à la distillation fractionnée. On a pu en extraire, 
très-nettement, du chlorure de sulfuryle et de l’hexachlorure 
de carbone. Une petite quantité de matière était restée dans 
l'appareil distillatoire ; c'était en majeure partie de la 
diéthylsulfone n'ayant pas réagi. 
chlorure de sulfuryle fut identifié davantage encore 
Par sa réaction avec leau; il se forma de l'acide chlor- 
hydr ique et de l'acide sulfurique. 
