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renfermant plus que 6,50 °f de chlore. A cause de cette 
inconstance de la composition et surtout à cause de la 
difficulté insurmontable, de séparer nettement les corps 
mélangés, nous avons jugé superflu de procéder à une 
analyse complète. 
Quoi qu'il en soit, nous devons considérer cette substance, 
comme un mélange de diéthylsulfone pure et de diéthyl- 
sulfone plus ou moins chlorée. | 
En résumé, on voit que si la chloruration de la diéthyl- 
sulfone est suffisamment forte, le groupe SO? est expulsé; 
si, au contraire, la chloruration est plus modérée, il se 
forme une diéthylsulfone  chlorée. Toutefois, lorsque 
celle-ci renferme, dans la molécule, de trois à quatre 
atomes de chlore, elle se décompose nettement en dérivés 
chlorés de l’éthane et en chlorure de sulfuryle. 
Les faits que nous venons de faire connaitre, montrent, 
par conséquent, que l'introduction dans une molécule 
d’éthane, d’un groupe — SO20H ou l'introduction, dans 
deux molécules d'éthane, d'un groupe — 503- T 
sère énergiquement les attaches du carbone à l'hydrogène 
et donne une grande stabilité à la molécule; d'autre part, 
l'introduction du chlore dans une molécule d'une combi- 
naison sulfonique amène un relâchement dans les liens de 
toute la combinaison. S'il est permis de traduire ici C 
fait par une comparaison, nous dirons que le chlore est, 
pour un hydrocarbure, l’antidote du groupe sulfone. 
8° Action du chlore sur loxysulfure d’éthyle. 
. . , À g . p n 
En dernier lieu, nous avons essayé de découvrir Sl e 
pouvait suivre le développement de cette action du e 
i . . , ni 
sulfone sur les combinaisons hydroearbonées, penda 
