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la génération des combinaisons sulfoniques elles-mêmes. 
Ainsi, entre la diéthylsulfone, qui n’est qu'un produit 
d'oxydation du sulfure d'éthyle et le sulfure d'éthyle, on 
connait un produit intermédiaire : l'oxysulfure d’éthyle 
CHSSOC'H5, 
Ce corps est vraiment un produit intermédiaire, puis- 
qu'il s'obtient du sulfure d’éthyle par oxydation modérée 
ét qu'il passe ensuite, par oxydation plus forte, à la dié- 
thylsulfone. En résumé, on peut dresser le tableau suivant : 
C2H5 — S02 — C2H5 
C?H5 — SO — C?H5 
C2H5 — S — C?2H5 
C'H’ — H, H — C'H5 
qui montre toute l’évolution de l'éthane vers la diéthylsul- 
| fone et l'on peut comparer, entre elles, les résistances que 
Présentent chacune de ces substances à la chloruration. 
Voici les faits que nous avons observés jusqu'à présent : 
Si l’on fait passer un courant de chlore sur de l’oxysul- 
fure d’éthyle dissous dans l’eau, le chlore est absorbé avec 
la plus grande facilité; le liquide s'échauffe fortement; il 
se dégage de l'acide chlorhydrique en grande quantité et 
du chlorure d’éthyle; bientôt le liquide se divise en deux 
Couches. 
La couche supérieure est une solution d'acide chlorhy- 
drique et de diéthylsulfone dans l’eau, la couche inférieure, 
un liquide organique, chloré, à odeur très-piquante. 
Ce liquide ne bout pas sans décomposition sous la pres- 
sion ordinaire, mais sous une pression de 2° d'eau seule- 
ment, il bout à la température constante de 81°. Il a été 
rectifié plusieurs fois et il a présenté alors une densité 
de 1,34 à 19°, 
