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tertiaire jusqu'à ce qu'il n’y eùt plus de réaction. Il observa 
la formation de deux couches liquides : l’une d'elles, 
était une solution d’acide chlorhydrique dans l’eau. L'autre 
un mélange de dérivés chlorés bouillant à des tempéra- 
tures élevées. 
Le produit principal bouillait à 185°—188° sous une 
pression de 46*™ de mercure; il donna à l'analyse des 
nombres concordant, à peu près, avec la formule C4H5CIS. 
Le corps était donc du butylène pentachloré. Comme, 
d'une part, Loidl ma plus rien fait connaitre sur cette 
question depuis 1875 et que, d'autre part, les expériences 
que j'ai faites, exécutées dans des conditions différentes de 
celles où Loidi s'était placé, m'ont conduit à d’autres résul- 
tats, j'ai cru rendre service à la science en faisant con- 
naitre mes expériences. J'ai l'honneur de prier l'Académie 
des sciences de vouloir bien accueillir les résultats de mes 
Premières recherches. 
Si l'on fait passer du chlore dans de l'alcool butylique 
tertiaire à froid, ou même à la température d'ébullition de 
l'alcool, on n’observe aucune réaction. Soit que l'on opère 
à la lumière diffuse ou à l'éclairage au magnésium, le 
chlore se dissout simplement dans l'alcool et donne une 
Solution d’un jaune assez prononcé. 
Il n’en est pas de même si l'on opère à la lumière solaire. 
Un mélange de vapeurs d'alcool et de chlore fait violem- 
ment explosion avec flamme, et il se forme un épais nuage 
de carbone. 
L'action du chlore sur l'alcool liquide a lieu d’une 
manière lente : le chlore réagit sans mettre de carbone en 
iberté, Si l'on fait arriver, comme c'était souvent le cas 
dans mes expériences, le chlore à la surface de l'alcool, il 
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