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s'élève des vapeurs d'alcool qui, devenues assez abon- 
dantes, réagissent avec explosion. Il y a alors mise en 
liberté de carbone. Au bout d’un certain temps, on observe 
la formation de deux couches dans le vase où se trouve 
l'alcool, et l’action du chlore devient moins énergique, le 
liquide se refroidit-et le chlore est difficilement absorbé. 
C'est à ce moment que j'ai cessé l’action du chlore. Les 
deux couches liquides furent séparées. 
La supérieure était une solution d'acide chlorhydrique 
dans l’eau : je suis, sous ce rapport, d'accord avec Loidl. 
La couche inférieure fut distillée pour séparer le carbone 
libre qui la souillait. Le résidu de la distillation renfermait 
à côté du carbone une matière résineuse brune et de petits 
cristaux incolores solubles dans le benzol, La quantité de 
ce corps a été trop faible pour pouvoir en faire une analyse. 
Le distillat, complétement incolore, présentait une odeur 
aromatique rappelant celle de l'essence de térébenthine. 
Il fut fractionné après avoir été lavé à l’eau pour enlever 
l'acide chlorhydrique et sêché sur du chlorure de calcium. 
Comme je n'ai opéré, cette fois-ci, que sur 100° d'aleool 
tertiaire, je n'ai pu séparer nettement par la distillation 
fractionnée, tous les produits qui se sont formés. Je me 
propose de revenir sur cette question plus tard. 
Voici les corps obtenus jusqu'aujourd'hui : 
1° Un liquide bouillant à 50°—55°, brûlant avec flamme 
à bords verts. 
Un dosage du chlore a fait connaitre que ce corps ren- 
fermait 38,78 °/, de chlore. 
Le chlorure de butyle tertiaire (CH5)5CCI, d'autre part, 
bout à 50°—51° et renferme 57,97 °/, de chlore. 
Le premier produit obtenu était done du chlorure de 
butyle tertiaire ; le petit excès de chlore trouvé par l'ana- 
