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lyse et l'élevation du point d’ébullition doivent être attri- 
bués à la présence de produits plus chlorés qui n’ont pu 
être éliminés par la distillation fractionnée. 
2 Un liquide bouillant entre 406° et 409° et renfermant 
59,68 °/, de chlore. 
CHSCE conduit à 55,90 °/, de chlore. 
Un dérivé chloré de cette composition et de ce point 
débullition n’a pas encore été signalé, le produit est done 
Un corps nouveau. Je me propose d'en faire l'étude com- 
plète par la suite. 
5 Un liquide bouillant entre 135°—154° contenant 
98,54 °/, de chlore. 
C'est très- probablement un mélange de C#HSCA et 
CH7CH, | 
# Un liquide bouillant entre 154 et 470° renfermant 
62,55 °/, de chlore. 
Or CH7CH conduit à 65,94. On voit par ces deux der- 
niers produits que l’on obtient en somme des corps de plus 
en plus chlorés. 
Les substances que je signale sont donc antérieures au 
butylène pentachloré que Loidl a obtenu. 
nfin je signalcrai encore la présence de traces d'acide 
acétique parmi les produits de la réaction, mais je crois 
Qu'il n’y a pas là un fait essentiel à noter. : 
En résumé le chlore donne avec l'alcool butylique tet- 
liaire des dérivés plus ou moins chlorés du butane, de l'eau 
n grande quantité, et de l'acide chlorhydrique. 
Il ne reste pas de produits carbonés oxygénés, tout l'oxy- 
gène de l'alcool est enlevé et forme de l'eau. Il en résulte 
que l'alcool butylique tertiaire ne forme pas de dérivés 
chlorés proprement dits et de plus que, s’il s'en forme 
Même d’une manière passagère, ils ne se décomposent pas 
