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pour former un produit comparable à un oxyde de buty- 
lène. L'alcool butylique tertiaire ne doit par conséquent 
pas être comparé au phénol. 
On peut donner une interprétation de la réaction que je 
viens de faire connaitre. 
En effet, si l’on fait passer de l'acide chlorhydrique sec 
sur de l'alcool butylique tertiaire celui-ci l'absorbe avec 
la plus grande facilité; il y a échauffement et il se forme 
deux couches dans le liquide. 
La couche supérieure est une solution d'acide chlorhy- 
drique dans l'eau; la couche inférieure est un liquide qui 
bout à 52° (sans correction) et qui renferme 58,53 °/, de 
chlore. 
Ceci montre que l'acide chlorhydrique réagit avec la 
plus grande facilité sur l'alcool butylique selon : 
C+#H°0H -+ HCI — CIH°CI + H20 
Ceci posé, comme le chlore entre en réaction, il doit se 
passer, dans l'hypothèse la plus simple, la réaction que 
voici : 
C*H°OH -+ CI? = C'HCIOH + HCI, 
Puis : 
C'H*CIOH +- HCI = C'HSCI? + H°20. 
L'acide chlorhydrique, devenu libre, réagirait aussi avec 
l'alcool pour donner C#H°CI, de manière que cHe et 
C'HSCP se présentent comme étant les produits premiers 
de la réaction. Ensuite le chlore poursuivrait son action SUF 
les corps déjà formés et donnerait des produits de plus en 
plus chlorés, 
Je me propose d'étudier en détail tous les produits de 
cette réaction, ainsi que l'action du chlore sur les homo- 
logues de l'alcool butylique tertiaire. 
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