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sont placés sur une ligne droite. Si, au contraire, une ou 
plusieurs combinaisons se forment, la règle des mélanges 
n’est plus applicable, et la marche de la réaction est repré- 
sentée généralement par une série de lignes droites, for- 
mant par leur intersection des points anguleux, qui corres- 
pondent à un état chimique défini du liquide. 
Le premier exemple donné par M. Féry est la réaction 
NaOH + HNO, = NaNO; + H,0, 
dans laquelle il observe la formation d’un point anguleux, 
correspondant au mélange neutre. Jl conclut de là que si 
l'acide est polybasique, il y a plusieurs brisures qui corres- 
pondent aux différents sels; l'acide sulfurique présente 
donc, d'après lui, deux points anguleux, et l'acide phos- 
phorique normal, trois. 
Il donne ensuite les deux exemples suivants : 
NH,CI + KOH = KCI + NH,.OH, 
CH, — CO — ONa + HCI = CH, — CO — OH + NaCl; 
ici encore le point anguleux est situé sur l’ordonnée du | 
mélange, dont les proportions sont telles qu'il fournisse à | 
réaction sans excès des corps réagissants. 4 
La méthode que j'ai suivie est, en principe, la même que | 
celle à laquelle M. Féry s’est arrêté; mais elle est plus 
simple en ce sens que, le plus souvent, je fais réagir des d 
solutions ayant presque exactement le même indice. Dans 
ces conditions, si la loi des mélanges 1 
N (v, + va) = niv, + note 
est exactement vérifiée, l'indice d’un mélange dans des | 
