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Il résulte de là que si, dans une masse liquide, s'opère 
une double décomposition entre sels, abstraction faite 
d’une variation qui pourrait être entraînée par une varia- 
tion du volume pendant la réaction chimique, indice du 
mélange doit être exactement le même que celui prévu par 
la formule de M. Lanpozr. La simple observation de l'indice 
de réfraction ne suffit donc pas pour démontrer l'existence 
du phénomène et, à plus forte raison, pour l’étudier. 
C’est ce que prouvent les observations suivantes, faites 
au spectromètre : J'ai mélañgé à volumes égaux deux solu- 
tions de CuSO, et NaCl, ayant respectivement pour indices 
1,35096 et 1,351587, et j'ai trouvé pour l'indice du 
mélange 1,55128, c’est-à-dire exactement la moyenne 
entre les indices des solutions mélangées. Plusieurs obser- . 
vations faites au réfractomètre de PuLrricm par la 
méthode décrite plus haut, ont du reste conduit au même 
résultat. 
Les lois modulaires ne sont pas d’une exactitude absolue : 
à mesure que le nombre des équivalents augmente, on con- 
state, entre les valeurs trouvées pour les modules, des 
différences qui bientôt sont trop grandes pour pouvoir être 
attribuées à des erreurs d’observation. Avec un speciro- 
mètre suffisamment sensible, on doit donc pouvoir con- 
stater une différence entre l'indice observé et l'indice 
calculé par la formule des mélanges; et il semble qu’il soit 
_ possible, par la détermination de cette différence, d'étudier 
la réaction qui se produit. Malheureusement, la variation 
d'indice qui accompagne le phénomène de la double 
décomposition est du même ordre de grandeur que celle 
qui est produite par le changement de volume; et cette 
variation-là, comme nous l'avons vu plus haut, existe même 
pour des mélanges où ne s'opère pas de réaction chimique. 
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