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par une variation de l'indice de réfraction; c'est, en effet, 
ce que j'ai pu constater pour les bases KOH, NaOH et 
Ba(OH).. 
Mais chaque fois que j'ai fait réagir une base sur un sel 
ammoniacal, j'ai constaté un abaissement considérable de 
l'indice, dû évidemment à la dissociation de NH,.OH en 
NH; et H,0. Rappelons-nous que le premier exemple de 
double décomposition cité par M. Féry est précisément 
l’action d’une base sur un sel ammoniacal; la production 
d’un point anguleux prouve que la réaction est com- 
plète. - 
§ 5. — Acipes. 
M. GLADSTONE a trouvé que si l’on établit une comp 
entre les pouvoirs réfringents moléculaires des acides, la 
propriété additive de ces équivalents de réfraction n’est 
plus tout à fait générale; il y a une distinction à faire 
entre les acides forts minéraux et les acides faibles orga- 
niques. Dans chacune des deux séries, la différence entre 
le pouvoir réfringent moléculaire de l'acide et le pouvoir 
réfringent moléculaire d’un de ses sels, est constante, 
pour des sels d’un même métal; mais celte différence 
n'est pas la même pour les deux séries. 
ll résulte de là que le phénomène de la double décomposi- 
tion ne peut pas être manifesté par un écart considérable 
de la loi des mélanges, chaque fois que l’on fait agir un 
acide fort sur le sel d’un acide fort, ou un acide faible sur 
le se} d’un acide faible; mais si l'on fait agir un acide fort 
sur le sel d’un acide faible, on doit observer un abaisse- 
ment d'indice; et, de plus, la réaction étant complète, la 
courbe des indices se composera de deux parties sensible- 
