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PREMIER EXEMPLE : Acide sulfurique. 
Solution NaOH n = 4,5626 
40 °/, de la solution d’acide 1,5595 
20 ; > 1,5564 
30 $ ` 1,3533 
40 í 5 1,5520 
43 3 k 1,3523 
50 : s 1,5528 
55 š a 1,3536 
60 > ; 1,3546 
70 » ; 1,5369 
BO e F » 1,3595 
90 T 1,5621 
Solution H,S0, 1,3648 
L'analyse chimique m’a prouvé que le mélange neutre 
contient 0,33 de la solution acide; on tire de là que le 
mélange qui contient autant de molécules basiques que de 
` molécules acides et qui devrait, par conséquent, donner 
intégralement le sel acide, si sa formation était complète, 
contient 0,50 de cette solution. La courbe des indices se 
compose d’une portion rectiligne allant de la solution 
basique au mélange neutre, et d’une courbe continue 
représentant la formation du sulfate acide (”). 
(C) Lacide sulfurique ne donne donc qu’un seul point anguleux, 
contrairement à ce que M. Féry a cru observer; la formation du sel 
acide est une réaction incomplète. 
