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acide dans un mélange d’acide sulfurique et de sulfate 
neutre de sodium, a été prouvée par M. CHARPY, au moyen 
de l'observation des densités (`). 
Il était à prévoir que la formation du sulfate acide pou- 
vait être constatée également par l'observation de l'indice 
de réfraction. Voici les indices de quelques mélanges de 
solutions d’acide sulfurique et de sulfate neutre de sodium, 
ayant le même indice à 20°C: 
Solution NaSO; nac. = 1,5807 
Mélange à 40 °/, en volume de la solution d’acide 1,35 
> 20 > » 1,5494 
» 30 > » 41,5490 
> 40 » » 1,3488 
» 50 » » 1,5488 
» 60 » » 41,5491 
» 70 » » 1,5495 
» 80 » » 1,3499 
» 90 n 4,53505 
Solution H,S0, 1,3507 
Par l'analyse chimique des deux solutions mélangées, 
j'ai trouvé que le mélange à nombre égal de molécules 
H,S0, et Na,S0, contient 63 °/, de la solution de sulfate 
neutre. 
Proposons-nous d'évaluer approximativement la quan- 
tité de sulfate acide formé. Représentons par n l'indice des 
solutions mélangées, par v, et v, les volumes restés en 
excès dans le mélange, par N et V l'indice et le volume du 
p 
() C. Cnarpv, Recherches sur les solutions salines, Thèse de 
doctorat, Paris, 4892. 
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