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mélange, enfin par nz et vz l'indice et le volume de la solu- 
tion de sulfate acide ainsi formée, 
dx = + — (v, + Ve), 
et l’on a | 
NV = NV, + nv: + Nz; 
d’où l'on tire 
vs n—N 
V n — ñ; 
Ce rapport serait complètement déterminé si lon con- 
naissait nz, C'est-à-dire l'indice de la solution de sulfate 
acide pur; malheureusement cet indice ne peut être direc- 
tement déterminé par l’expérience. 
Si la formation du sulfate acide était complète, la courbe 
des indices, au lieu d’être continue, se composerait de deux 
droites se coupant en un point dont l’abscisse serait 0,63 et 
VPordonnée n;. Or, M. Boury a trouvé que le sulfate acide 
est d'autant moins dissocié que lon se rapproche davan- 
tage d’un des liquides purs; de sorte que, à ses extrémités, 
la courbe des indices doit être tangente aux deux droites 
de la réaction complète. 
De la précédente série d'observations, on déduit, pour 
les coefficients angulaires de ces deux droites, les valeurs 
0,7 et 0,4, qui donnent, pour l’abscisse du point anguleux, 
la valeur 0,64, parfaitement d’accord avec la valeur obser- 
vée 0,63, et ordonnée 
= 1,5482. 
Si nous représentons par N’ Pindice qu aurait un ruines 
quelconque si la réaction était complète, et par v's le volume 
de la solution NaHSO, dans ces conditions, alors 
