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La part de la chaleur spécifique qui se rapporte au 
travail de dilatation aura pour expression 
i 
E (P + r) Av, 
E représentant l'équivalent mécanique de ła chaleur. 
Si le gaz est rigoureusement parfait, on a v —0 et PAV 
constant, indépendant de la pression P; la chaleur spéci- 
fique sera indépendante de la pression. 
Supposons maintenant un gaz à peu près parfait, tel 
que les gaz hydrogène, oxygène et azote, pris sous des 
pressions relativement faibles. Dans ces conditions,on peut 
admettre un coefficient d’accroissement sensiblement con- 
stant, c’est-à-dire PAv — constant, bien que x prenne déjà 
des valeurs appréciables; et puisque cette pression interne 
croît lorsque le volume diminue, le travail de dilatation, 
(P + x) Av, croîtra avec P. 
Donc la chaleur spécifique croitra avec la pression. 
L'hydrogène constitue une exception bien remarquable 
à cette loi générale : sa chaleur spécifique diminue lorsque 
la pression s'élève. Il faut donc admettre que les molécules 
de ce gaz se repoussent au lieu de s'attirer, c’est-à-dire 
que la pression interne est négative. 
Il n'est pas sans intérêt de remarquer ici que ces actions 
répulsives sont encore plus accentuées pour des mélanges 
d’air et d'hydrogène. 
Considérons maintenant un gaz soumis à une pression 
d'intensité moyenne, telle que celui-ci soit à la fois plus 
compressible et plus dilatable qu’un gaz parfait. Dans ces 
conditions, PAv croîtra avec la pression, et il en sera de 
même de tAv. Un accroissement de pression sera donc 
encore ici accompagné d’un accroissement de chaleur spéci- 
fique. 
