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. On a, par conséquent, à chaque température et à chaque 
degré de dilution, affaire à un système de corps compliqué 
_dans lequel les lois de la dissolution sont pour ainsi dire 
masquées. D'un autre côté, nos connaissances des coeffi- 
cients de solubilité des sels dans les liquides non ionisants 
sont trop incomplètes aujourd’hui pour permettre d’édifier 
une théorie de la dissolution simple. 
Réunir de nouveaux documents pour aider à combler 
cette lacune, tel est le but du travail de M. Arctowski. 
Il a fait choix, comme dissolvant, du sulfure de carbone, 
ui est connu pour ne pas produire l’ionisation d’une 
manière sensible, el, comme sels, des composés haloïdes du 
mercure. La solubilité de ces derniers dans le sulfure de 
carbone n'avait pour ainsi dire pas encore été mentionnée. 
L'auteur a fait trente-huit déterminations, comprises 
entre les températures extrêmes — 76,4 et + 30°. Les 
résultats sont reproduits graphiquement. 
Le diagramme montre que la ligne exprimant comment 
la solabilité varie avec la température, se compose d’une 
suite de droites dont le coefficient angulaire est de plus en 
plus grand. Il se produit done, à des températures déter- 
minées, un changement brusque dans l'équilibre du système 
hétérogène constitué par le dissolvant et le corps soluble. 
Pour M. Arctowski, le dissolvant (CS?) formerait avec les 
sels baloïdes de mercure des combinaisons moléculaires 
liquides subissant, avec l'élévation de la température, le 
phénomène de la dissociation successive; les limites de 
température entre lesquelles on observe une portion de 
droite seraient celles de la dissociation, au sein même du 
dissolvant, de la combinaison moléculaire formée au point 
de brisure précédent. 
Le diagramme de M. Arctowski met encore en lumière 
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