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montre, afin d'éviter, autant que faire se pouvait, l’évapo- 
ration. Les solutions saturées, pesées dans des flacons de 
100 centimètres cubes, ont été évaporées sous une cloche 
dans le vide (*) et les ballons repesés. On obtient ainsi le 
poids de la solution saturée et celui du sel, ce qui permet 
de calculer direetement la solubilité, d’après les nouvelles 
notations de Etard (**). 
Les nombres ainsi trouvés sont : 
à 80 C, Are de \ 
100 parties de solution saturée de: | OPÉRATION. OPÉRATION. 
HgCL, renferment 0,031 0,029 de sel. 
AgBr, == 0,122 0,123 Ca 
Hgls — 0,247 0,229 — 
Ces six déterminations ayant été faites, il m'a semblé 
intéressant de faire toute une série de déterminations de ce 
genre, et cela afin de connaître l'influence de la tempé- 
rature sur la solubilité de ces sels. Ces recherches font 
(`) Il faut prendre quelques précautions pour qu'il n'y ait pas 
de pertes, les gaz de l'air étant probablement solubles dans le CS,, 
cette opération commence par une ébullition du liquide; du reste, 
le fait peut être également dû à ce que ce ne serait que par suite de 
l'évaporation spontanée du CS, que, au bout de peu de temps, une 
température suffisamment basse est atteinte sous la cloche pour que 
ce te ébullition cesse. 
(°) Rousseau, loc. cit., p. 250 et Osrwaun, Lehrbuch der Allge- 
meinen Chemie, 2° édit., t. 1, p- 1052. 
