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l'air humide doit avoir une action tout particulièrement 
funeste pour sa conservation ("), et une élévation de 
température, même faible, doit le souiller à la longue (**). 
L'élévation de température soutenue a une action d’au- 
tant plus forte qu’elle est plus élevée. Ce commencement 
de décomposition consiste probablement en une polyméri- 
sation partielle du sulfure de carbone, accompagnée d’une 
élimination de soufre. Ce sont ces produits (d’une compo- 
sition peut-être non définie) qui rendent le sulfure de car- 
bone fétide et qui élèvent son point d’ébullition. 
Liége, Institut de chimie générale, le 29 janvier 4894. 
(*) Si l’on abandonne à l'évaporation spontanée quelques centi- 
mètres cubes de sulfure de carbone versés dans un verre de montre 
maintenu dans la vapeur d'eau qui se dégage d’un bain-marie, on 
constate facilement que le produit parfaitement pur laisse une goutte 
d’un résidu gras, épais, d'aspect huileux, jaune sale, qui, par une 
exsiccation complète, abandonne quelques cristallites de soufre. 
D'un autre côté, jai fait bouillir pendant 20 heures du sulfure 
de carbone avec de l'eau dans un ballon muni d'un réfrigérant ascen- 
dant. Le sulfure de carbone est resté incolore, mais il a acquit une 
odeur très fétide; cependant la quantité de résidu délaissée par 
l’évaporation spontanée est insignifiante. 
(**) Du sulfure de carbone pur que l’on a égalemert fait bouillir 
pendant 20 heures et à l’abri de l'air n’a subi aucune altération. 
Mais, chauffé en tube seellé pendant 16 heures, entre 460° et 175° C., 
il a fortement jauni, et acquis une odeur très fétide; évaporé dans 
le vide, il a laissé une matière grasse, brunâtre (renfermant quelques 
grains noirs) et dont l’odeur rappelait celle du caoutchouc brûlé. 
