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dans les dissolutions aqueuses suffisamment étendues, les 
sels se trouvent dans un état de dissociation très profond. 
D'un autre côté, si, dans les solutions concentrées, la 
. dissociation électrolytique n’est que peu notable pour des 
sels tels que le KCI, par exemple, il n’en est plus du tout 
de même pour les sels dérivant de la saturation des acides 
faibles et des bases faibles et à un autre point de vue : la 
chaleur de formation des sels peut même, d’après Ber- 
thelot (`), être prise comme mesure de leur stabilite relative 
en présence de l’eau. 
Les études kryoscopiques de Raoult (”) prouvent que 
la plupart des sels doubles (les aluns, par exemple), se 
comportent en dissolution dans l’eau comme de: simples 
mélanges des sels constitutifs. Dans ces conditions, l'intérêt 
que peuvent présenter les déterminations des solubilités 
des sels doubles dans l’eau, ne peut être rattaché qu’à 
l'étude de leur dissociation. 
D'ailleurs, des sels tels que les chlorures d’Sb, de Ti et 
de Bi, par exemple, sont (pratiquement) totalement décom- 
posés par une masse suffisante d’eau, déjà à la température 
ordinaire. Le sulfate mercurique, le nitrate de bismuth 
ainsi que d’autres sels, mis en présence de l’eau, donnent 
lieu à des états d'équilibre (*"), entre la quantité de sel 
basique formé et la quantité d’acide mis en liberté, variables 
du reste, avec la concentration et la température. Pour 
les sels précités, la proportion d’acide formé aux dépens 
de l’eau et du sel est considérable déjà à la température 
(t) Voir, par exemple; Compte rendu, 1890, t. CXI, p. 155. 
) Voir, par exemple, Compte rendu, t. XCIX, p. 915. 
C) Dim, Études relatives à la décomposilion des sels sous Pin- 
fluence de Peau. (Annales de l'École normale supérieure, 4876.) 
3°° SÉRIE, TOME XXVH. 
