( 374 ) 
ordinaire, et cette quantité croît rapidement avec l'accrois- 
sement de la température. 
L'eau réagit vivement avec le chlorure aluminique sec, 
et les produits de la réaction sont l’acide chlorhydrique 
et de l’alumine mêlée à des oxychlorures. L'action de 
l’eau sur le perchlorure de fer est de beaucoup moins forte. 
Cette dissociation du chlorure ferrique dans l’eau, a fait 
l’objet des remarquables recherches de Graham, Péan de 
Saint-Gilles, Debray ("), Krecke (**), Wiedemann (°”), 
Rousseau (™); et, il résulte de ces recherches que l'eau, 
en dissolvant le perchlorure, réagit sur lui, et que la 
mise en liberté d'acide chlorhydrique est d'autant plus 
grande, que la température est plus élevée et, la dissolution 
plus étendue (c'est-à-dire la masse de ce réactif plus consi- 
dérable). La dissolution alcoolique de ce sel semble forte- 
ment différer, sous ce rapport, de la solution aqueuse (”). 
Encore un exemple. Les solutions vertes des sels chro- 
miques ne seraient, d’après les recherches de Krüger ('), 
de Loewel (”}, de Siewert (™), que des mélanges de sels 
basiques et de sels acides résultant de la décomposition 
du sel normal. 
On pourrait encore citer de nombreux exemples de sels 
dont les dissolutions aqueuses renferment, à côté du sel 
non décomposé, des quantités notables des produits de sa 
(”) Compte rendu, t. LX VII, p. 913. 
(”*) Journal für prakt. Chem. [2], t. IN, p. 286. 
(°) Pose, Ann., [2], t. IX, p. 145. 
(*) Compte rendu, t. CX, p. 1052; t. CXII, p. 545; t. CXVI, 
p. 188. 
(*) Pose, Ann., t. LXI, p. 218. 
() Journal für prakt. Chem., t. XXXVII, p. 58. 
(™) Annalen d. Chem. u. Pharm., t. CXXVI, p. 86. 
