( 575 ) 
dissociation. D’ailleurs, cette double décomposition entre 
l’eau et le sel allant d'autant plus loin... ou, en d’autres 
termes, cette dissociation étant d’autant plus profonde 
que la température est plus élevée, nous pouvons nous 
demander jusqu’à quel point les déterininations de solubi- 
lité de pareils sels dans l’eau sont comparables entre elles, 
aux différents points d’une même courbe de solubilité. 
Dans le cas de sels notablement dissociables, les détermi- 
nations de solubilité dans l’eau ne peuvent donc être 
d'aucune utilité à présent pour la fondation d’une théorie 
générale de la solubilité, — la solution aqueuse n'étant 
effectivement, dans ce cas, qu’un mélange complexe de 
corps dont on ne connaît, le plus souvent, ni le nombre, ni 
la nature, ni les proportions relatives. 
Ainsi, l’eau ne peut plus être considérée comme un dis- 
solvant inactif; elle a une action dissociante sur les sels, 
action qui la distingue profondément des dissolvants 
simples. Ce fait peut nous porter à croire que le phéno- 
mène de la solubilité peut être singulièrement complique, 
par celle action physico-chimique exercée par l’eau; or, 
il en est effectivement ainsi, et cela tout particulièrement 
pour les dissolutions du sublimé corrosif (°). 
Ces considérations m'ont déterminé à entreprendre une 
étude comparative des solubilités, des sels haloïdes du 
(*) Érann, Sur les composés organiques Comme dissolvants des sels. 
(Compte rendu, t. CXIV, p. 112.) « … l’eau dissout le HgCl, entre 
O° et 120° selon une courbe. A partir de cette température et jusque 
450°, les points se trouvent en ligne droite. Malheureusement les 
expériences ne peuvent être poussées assez loin, car au delà de 480° 
la dissociation du sel est si manifeste qu'il se forme du CI libre au 
sein de la liqueur. » 
J'aurai l’occasion de démontrer, dans une prochaine communica- 
tion, que même l’eau glacée a une action décomposante sur le bichlo- 
rure de mercure, 
” 
