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vérification pour des températures très basses; cela m'a 
donné en tout 24 points, ce qui suffit pour tracer, avec 
une très grande approximation, les lignes de solubilité 
figurées sur la planche ci-contre (*). 
Ce diagramme nous montre tout d’abord que les points 
obtenus viennent très sensiblement se poser sur des lignes 
droites; du reste, la coïncidence serait certainement 
complète si les nombres obtenus étaient absolument 
exempts d'erreurs. 
§ 3. — RÉSULTATS GÉNÉRAUX. 
Il n’est pas sans intérêt de faire remarquer que ces 
quelques déterminations prouvent que la notation de 
Etard semble cacher quelque fait absolument général, 
caractéristique pour le phénomène de la dissolution en 
lui-même, 
Lorsqu'il s’agit de la dissolution de SO, (”)ou de HCI(”), 
ou encore de la dissolution d’un sel dans l'eau, on conçoit 
facilement qu'il peut et qu’il doit même y avoir formation 
d'hydrates de composition définie, stables, même dans le 
dissolvant, entre certaines limites de température seule- 
ment, On est ainsi tout naturellement amené à supposer 
que les portions droites expriment les stades intermé- 
diaires entre deux hydrates successifs; en d’autres 
(*) Les solubilités étant très faibles, les ordonnées ont été exa- 
gérées, ce qui ne présente du reste aucun inconvénient. 
(°) Comparer : Menvezsserr, Grundlagen der Chemie, édition 
allemande, Saint-Pétershourg, 4892, pp. 919 à 925; et S. U. PICKE- 
Rino, À Study of the Nature of Sulfuric Acid Solutions. (Journal of 
the Chem. Soc., 1890, vol. 57, p. 64.) 
(™) Consulter Mexveueserr, loc. cit., pp. 488 à 494. 
