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proportions; leur mélange donne lieu à des phénomènes 
physiques intéressants, mais d'ordre inverse de ceux que 
l’on constate lors du mélange d’une alkyl-amine soluble, 
telle que CH; - NH, ou CH; - NH, avec l’eau; le mélange 
de HCN avec l’eau s'accompagne d’un abaissement de tem- 
pérature el d’une contraction de volume (*). Ces faits, 
d’ordre exceptionnel en apparence, mériteraient de faire 
l’objet de recherches nouvelles. 
Amies -C< NE 
On sait combien le pouvoir additionnel de l'azote des 
alkyl-amines est affaibli par le voisinage de l'oxygène dans 
les amides 
mE CL ps otre 
Celles-ci ne se combinent pas ou guère avec les acides- 
Il était à prévoir que les amides seraient incapables de 
former des hydrates. C’est en effet ce que j'ai constaté 
notamment avec l’acétamide, La dissolution de ce corps 
dans l’eau s'accompagne d’un refroidissement sensible; le 
carbonate potassique l'en sépare comme tel. 
La comparaison de ces divers hydrates nous permet de 
formuler quelques remarques d'ordre général. 
1° En ce qui concerne leur densité à l’état liquide : 
Celle-ci dépend essentiellement de la quantité pour 
cent d’eau qu'ils renferment. 
(y Bussy et Buiener. Annales de Chimie et de Physique (4) t. II, 
p. 251. 
