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La réponse à cette question est aisée, lorsque l’on se 
rappelle : 
1° Que sur un atome d’azote, on peut fixer une molé- 
cule d’eau; 
2 Que lazote des one est doué du pouvoir 
additionnel; i 
3° Que celui-ci s'exerce le plus aisément vis-à-vis des 
acides, c’est-à-dire de tous les systèmes H - X, X repré- 
sentant un élément ou un groupement d'éléments négatifs ; 
4° Que leau est moléculairement et dans une certaine 
mesure fonctionnellement équivalente aux hydracides 
halogénés H - X, 
H - OH 
HX 
5° Enfin que cette fixation de l’eau sur les alkyl-amines, 
alors qu’elle est directe, s'accompagne d’un dégagement 
de chaleur appréciable et mesurable. 
La conclusion qui ressort de cet ensemble de considéra- 
tions est que ces hydrates constituent de véritables combi- 
naisons chimiques et représentent des hydroxydes ion 
monium mono-, bi- ou tri-substilué. 
(CH,)NH, + H,O = (C:H,) HN - OH 
(C,H,) NH + H,0 — (Cas): HN - OH 
(C,H,), N + H:O = (C:H3); HN — OH. 
Leur instabilité sous l’action de la chaleur s'explique. 
d'elle-même. La différence que l’on constate sous ce rap- 
port entre ces combinaisons et celles des alkyl-amines 
correspondantes avec les hydracides halogénés, trouve sa 
raison d’être dans la différence d'intensité négative du 
radical hydroxyle — OH et des corps halogènes. 
