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grand. Le dissolvant (CS?) forme donc, avec les sels haloïdes 
du mercure, des combinaisons moléculaires liquides subis- 
sant, avec l'élévation de la température, le phénomène de 
la dissociation successive. 
L'auteur a poursuivi ses intéressantes recherches a- 
soumis à un examen minutieux la solubilité de l’iode dans 
le sulfure de carbone. 
Après avoir résumé, d'une manière aussi complète que 
lucide, les diverses théories admises aujourd’hui sur la 
nature des solutions, il montre, par ses nouvelles recher- 
ches, qu'aucune de ces théories n'est: en état de rendre 
compte de tous les faits observés, mais que chacune con- 
tient un fonds de vérité qu'il ne faut pas négliger. 
Le phénomène de la dissolution ne serait pas à comparer 
à un simple phénomène de sublimation dans un liquide, 
comme le veulent van * Hoff et Nernst; il serait précédé 
de la combinaison endothermique du dissolvant avec le 
corps soluble, puis cette combinaison liquide éprouverail 
_ la diffusion au sein du dissolvant. L’accroissement de la- 
solubilité avec l'élévation de la température serait à rappro- 
cher du fait que la plupart des combinaisons endothermi- 
ques se réalisent mieux à une température plus élevée. 
Les limites de température entre lesquelles l’auteur à 
renfermé ses observations sont ; —96° et +45°. La solubi- 
lité de l’iode dans le sulfure de carbone est traduite par 
une ligne brisée formée de six portions de droites raccor- 
dées entre elles par une courbe sur un espace très court. 
- A la température de — 96°, le sulfure de carbone est 
encore coloré par l'iode; il contient alors 05°,558 d'iode 
+ pour 400° de dissolvant. En prolongeant la ligne des disso- 
_ lutions on trouve qu’elle coupe l’axe des abscises à — 132; 
Le celte ngee serait celle où le sulfure de carbone ne 
