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Note sur les états liquide et gazeux ; par P. De Heen, 
membre de l’Académie. 
Si nous considérons l’équation bien connue de M. Van 
der Waals, 
(P + x) (Y —1)=RT 
ou 
et si nous remarquons que le premier terme du second 
membre représente les actions calorifiques qui tendent à 
écarler les éléments, quantité que nous représenterons 
par k, nous aurons 
P = K —r.. . . . . . : (1) 
Dans la pensée de M. Van der Waals, P représente la 
pression que l'on exerce sur le fluide : c'est donc une 
quantité dont le signe ne varie pas. : 
Dans ces conditions, la pression P, à laquelle s'ajoute la 
-~ pression interne 7, est équi- 
` librée par l’action K, qui tend 
à écarter les éléments (fig. 1). 
Ainsi considérée, l'équation 
s'applique aussi bien aux gaz 
qu'aux liquides, et présente 
un caractère tout à fait géné- 
ral. | 
La pensée qui nous a guidé 
dans le ie ire d'idées esl un peu tee bien 
