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qu’il n’y ait aucune contradiction avec ce que nous venons 
de formuler. 
Considérons la pression P. exercée par le gaz, Cest- 
; à-dire la réaction de celle 
k | que nous avions considérée 
d’abord ; dans ces conditions 
nous aurons encore néces- 
sairement (fig. 2) 
P = K — r. 
Fic. 2, Il n’y a pas d'inconvénient 
à attribuer conventionnellement le signe + à P dans ce 
dernier cas. 
Ces deux modes de conceptions sont absolument con- 
cordants tant que la substance se trouve à l'état de gaz, 
mais les choses cessent d’être aussi simples lorsqu'il s’agit 
de l’état liquide; dans ces conditions nous aurons à consi- 
dérer deux valeurs de P, deux valeurs de K et deux valeurs 
: de n; 
 Concevons | en effet un liquide formé de molecules 
j liquidogéniques M en con- 
tact (fig. 3), elles-mêmes for- 
mées de molécules gazogé- 
niques m animées de mouve- 
ments qui les maintiennent 
écartées les unes des autres. 
Nous pourrons encore Con- 
tinuer à appliquer aux molé- 
cules m les raisonnements 
faits précédemment; P sera 
nécessairement toujours de - 
P même signe. i 
> Mais si nous représentons par o Ki, % des actions 
