i 
T 
semblables, mais qui s’exercent sur les molécules liquide 
. géniques M, nous aurons K, < 7,, c’est-à-dire que P, 
sera négatif. D'où l'existence de la pression négative des 
liquides, démontrée par l'expérience. 
Il est inutile de dire que l'hypothèse de deux espèces de 
molécules dans l’état liquide s’impose, sans quoi l’existence 
d’une pression négative ne pourrait s’interpréter que par 
le contact des molécules gazogéniques, contact qui ne peut 
se produire qu’au zéro absolu. Nous voyons immédiate- 
ment qu’il existe la plus grande analogie entre le zéro 
absolu et la température critique. Cette dernière corres- 
pondant à P, = 0, c'est-à-dire au contact des molécules 
liquidogéniques, la première correspondant à P — 0, ou au 
contact des molécules gazogéniques. On voit aussi combien 
est rationnelle l’idée de M. Van der Waals, qui consiste à : 
établir pour tous les, corps une échelle de températures 
limitée d’une part par le zéro absolu, d’autre part par la 
température critique, laquelle conduit à un ensemble de 
comparaisons présentant le plus vif intérêt. 
Afin d’éviter toute confusion, il importe de remarquer 
que le passage de l'état gazeux à Pétat liquide ne comporte — 
- pas, à proprement parler, un accroissement de complexité 
moléculaire; en un mot, l’état de polymérisation est géné- 
ralement le même dans les deux états, ainsi que Pont- 
montré MM. Ramsay et Young, mais le mode de mouve- 
ment, de rectiligne qu’il était, devient progressivement 
curviligne. 11 y a donc bien continuité entre l'étät ne 
et l’état gazeux, mais il n’y a pas identité. >: 
En résumé, l’état liquide sera caractérisé par faiiou 
DE ET | 
Si l'on suppose le one soumis à une pression inté- 
