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sons non définies, Mendelejeff (*) range les dissolutions 
parmi ces dernières. Il les considère comme résultant de 
l’action d’une énergie chimique (affinité) si faible que les 
` produits formés se dissocient déjà à la température ordi- 
naire, et s’éboulent en un système homogène liquide, dans 
_ lequel la combinaison elle-même se trouve à côté de ses 
*_ produits de décomposition. z 
Il fait remarquer que les composés chimiques définis 
nous offrent tous les degrés de stabilité : ainsi, tandis que 
l’eau ne se dissocie qu’à partir de 800°, le SCI, se trouve 
profondément dissocié déjà au-dessous de 0°; dans ce 
même état de dissociation se trouvent également, de toute 
probabilité, ces composés définis qui prennent naissance 
dans lacte chimique dénommé : dissolution. 
Certes, l’état de dissociation n’a pu être bien étudié 
(1887) que chez les gaz ou dans le cas où l’un des produits 
de la dissociation est gazeux, mais cela n'empêche que la 
dissociation peut également se produire chez les corps 
solides, et à plus forte raison dans les liquides. « Les dis- 
solutions représentent des systèmes dissociés liquides , 
formés des particules du dissolvant, de la substance dis- 
soute et de ces composés définis, instables quoique €x0- 
thermiques, qui peuvent se former de leur combinaison ; 
ils sont d’ailleurs au nombre de un ou de plusieurs, cela 
dépend de la nature des substances (**) ». 
De patientes recherches sur i Tes densités des dissolutions 
né 
(*) Zzslédowaniiè wodnych rastworoff, 1887; puis, Berichte der d. 
chem. Ges., 1886, p. 379 ; Journal of the Chem. Soc., 1887, p- 784, 
et Zeitsch. Phys. Chem., I, p. 284; enfin voyez également Grundlagen 
der Chemie, 4892, pp. 68 à 410. 
(°) Izslédowaniiè, ete., p. xx. , 
