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tout naturellement à se demander si ces sas ne esib : 
teraient pas jusque dans les dissolutions, et s’il ne s’en 
formerait pas. d'analogues, dans les cas ne où l’on 
ne saurait pas les isoler par cristallisation. » « Je pense, 
en effet, qu'il en est ainsi, et que chaque dissolution est 
réellement formée par le mélange d’une partie du dissol- 
vant libre, avec une partie du corps dissous, combinée au 
dissolvant suivant la loi des proportions définies. » 
Puis Berthelot développe cette pensée en faisant remar- 
quer que, dans le cas des acides forts et de l’eau, cette 
combinaison se formera intégralement; que, dans d’au- 
tres cas (les sels alcalins par exemple), la combinaison ne 
se fera qu’en partie, la dissolution étant alors un système 
dissocié dans lequel le corps anhydre coexiste avec l’eau et 
son hydrate. Enfin, il se peut également que « plusieurs 
hydrates définis d’un même corps dissous, les uns stables, 
les autres dissociés, puissent exister à la fois au sein d’une 
dissolution (*) »; dans ce eas, « ce serait le degré inégal 
e celle dissociation des: hydrates, variable avec la 
température, qui modifierait le coefficient de solubilité du 
Corps dissous lui-même. » Berthelot est même d'avis 
que:... a les hydrates stables, c’est-à-dire ceux qui n offrent 
pas de tension de dissociation sensible dans l’état cris- 
tallisé, semblent également stables dans l'état dissous; 
tandis que les hydrates dissociables, à raison de leur tension 
Propre à l’état cristallisé, paraissent également détruits 
en tout ou en partie, par l’action de l’eau. » 
Enfin, il fait lui-même la remarque, « qu’il est clair que 
l’ensemble de ces conceptions ramène toute dissolution à 
+ CF Loc, ait, p.162. - 
