( 914) 
Sa théorie, essentiellement physique, est une manière 
de comprendre purement mécanique, ne mettant pas en 
ligne de compte la nature chimique du couple de substances 
considérées. 
L. Dossios prend pour base de ses considérations, la 
_ théorie des différents états d’aggrégation de la matière de 
Clausius, ainsi que l'explication qu’il a donnée du phéno- 
mène de l'évaporation. 
Supposant la force vive des molécules voisines plus 
petite. que leur attraction, elles ne pourront changer de 
position les unes par rapport aux autres sans l'intervention 
d’une force extérieure : c’est l’état solide. 
L'état gazeux de la matière correspond au contraire à 
une force vive de chaque molécule pouvant surpasser la 
somme des attractions de l’ensemble des autres molécules. 
Les liquides, enfin, se cc mposent Ja ables, 
dont la force vive peut surpasser l'attraction des molécules 
voisines tout en restant inférieure à celle de | ensemi des 
molécules. 
Mais de telles attractions penvent également se produire 
cntre des molécules dissemblables : — dans ce cas nous 
avons une dissolution. Aussi, les molécules d’une substance 
dissoute jouissent des propriétés des autres molécules du 
liquide, et elles se meuvent comme celles-là, et changent 
_ lentement leurs positions relatives (diffusion). 
Si nous supposons deux liquides superposés, les molé- 
cules A de l’un d'eux pénétreront dans l’autre, chaque fois 
_ que la force vive de la molécule A, plus l'attraction de cette 
molécule pour les molécules B, pourra surpasser les attrac- 
_tions des molécules A entre elles et des molécules B. Il 
arrivera donc un moment où le nombre de molécules À 
