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rentrant dans le liquide B sera égal à celui des molécules 
qui en sortent; à partir de ce moment le liquide B sera 
saturé de A. Il en sera de même pour les molécules B et 
le liquide A, aussi une saturation mutuelle des deux 
liquides s’ensuivra. Enfin, des liquides sont miscibles en 
toutes proportions lorsque l’attraction des molécules dis- 
semblables peut dépasser celle des molécules semblables. 
Ces mêmes principes s'appliquent à la dissolution des 
corps solides ; toutefois, dans ce cas il ne pourra plus y 
avoir miscibilité, comme Dossios le démontre, mais 
il y aura un point de saturation, et cette solubilité ira géné- 
ralement en augmentant avec la température, puisque la 
chaleur agit à l'encontre de l'attraction moléculaire. 
Dans le cas des gaz, enfin, il faut tenir compte de la 
pression. Iei Dossios trace un parallèle intéressant entre 
l'évaporation d’un liquide dans un espace fermé et la disso- 
lution d’un gaz dans un volume de liquide déterminé, — 
parallèle qui l'amène à conclure que l'absorption des gaz 
est proportionnelle à la pression (loi de Henry-Dalton). 
Cette théorie est séduisante par sa simplicité; mais, ce 
. qui est le plus sonvent simple, ce sont nos idées et non la 
nature des faits ou des choses observées. | 
La manière de voir des repréestaas de l'école moderne 
ressemble quelque peu à la théorie de Dossios. 
Partant des phénomènes de la pression osmotique, ils se 
représentent les substances dissoutes comme étant dans un 
état d'indépendance parfaite, dans un état tel que celui 
dans lequel elles seraient si elles étaient gazéifiées dans cet 
espace occupé par le dissolvant. Je ne me sens pas en état 
de résumer en peu de mots l’analogie profonde entre l’état 
