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des substances dans les dissolutions étendues et l'état 
gazeux, analogies qui ont été établies par Van *t Hoff (*); 
néanmoins je suis obligé, pour la compréhension de ce 
qui doit suivre (dans cette communication et dans mes 
communications suivantes), de dire quelques mots seule- 
ment des conséquences qu’en a déduites W. Nernst (”). 
Sa théorie des dissolutions est, en somme, un dévelop- 
pement de la théorie de Dossios, avec cette différence 
_ pourtant qu’elle s'appuie sur les faits et qu’elle mène 
directement à des conclusions également accessibles à 
l’observation. : 
D'après la théorie de Van ’t Hoff, les molécules d'une 
substance qui se dissout, entrent en solution sous une 
pression déterminée et égale à la pression que ces molé- 
cules exerceraient si, elles se trouvaient dans ce même 
espace à l’état de vapeurs. Il faut donc admettre qu’une 
force les anime et les fait entrer en solution; et, tout 
comme l’évaporation d’un liquide dans une enceinte fer- 
mée a pour limite une certaine « tension de vapeurs », 
la diffusion d’une sabstance dans un dissolvant prendra 
fin aussitôt que sa force expansive sera équilibrée par la 
pression osmotique des molécules dissoutes. : 
= W. Nernst appelle cette pression osmotique de la solu- 
tion saturée : « tension de solution », afin A faire ressor- 
tir son analogie avec les tensions de vapeur ; 
Cette simple conséquence de la théorie de Nip ’'t Hoff a 
permis à W. Nernst de montrer, dans le pouer de la 
C) Zeitsch. f. phys. chem., A, p. 481. 
(”) Zd., 4, pp. 150 et 372; puis 8, p. 110. 
