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$ 2. — Partie expérimentale. 
La solution de l’iode dans le sulfure de carbone a été 
fréquemment manipulée et étudiée à divers points de vue 
par les physiciens; souvent aussi des chimistes ont eu 
affaire à cette dissolution, et pourtant on ne possède (à 
ma connaissance) qu’une seule détermination de solubi- 
lité : elle est due à Berthelot et Jungfleisch (*); la valeur 
` obtenue est : 40 centimètres cubes de sulfure de carbone, 
ie 
renferment 1#,85 iode à 18° C. (”). 
La première série de mes déterminations a été faite 
avec de l'iode imparfaitement pur (son impureté ne m'est 
pas connue); aussi mes premiers résultats difièrent-ils 
légèrement de ceux obtenus dans une deuxième série 
de déterminations, faites toutes avec le même échantillon 
d'iode bisublimé (ordinaire du commerce), dont la pureté 
ne laissait rien à désirer. 
Il m'a semblé inutile de préparer de l’iode absolument 
pur, d’après la méthode de Stas, puisque les valeurs 
réelles ne me paraissent pas indispensables pour apprendre 
à connaître l'allure exacte de la marche du phénomène, 
pourvu que les erreurs soient toutes de même ordre et de 
même signe. 
Le sulfure de carbone a été purifié au fur et à mesuré 
des besoins, comme précédemment (**"), et les dissolutions 
(') Ann. chim. phys. [4], t. XXVI. 
E *) Ostwald, qui cite le travail de ces chimistes français, indique 
5e (Lehrbuch, t. 1, p. 814). 
(™) Bull. de Acad: roy. de Belgique [5], t XXVII, p. 368, 1894. 
